ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 33 ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ As ਹੈ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖਣਿਜਾਂ ਵਿੱਚ ਆਰਸੈਨਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਸ਼ੁੱਧ ਤੱਤ ਦੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਵਜੋਂ ਵੀ ਪਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਅਕਸਰ ਗੰਧਕ ਅਤੇ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਧਾਤੂਆਂ ਵਿੱਚ ਆਰਸੈਨਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਕਈ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪ ਹਨ, ਪਰ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਦਿੱਖ ਵਾਲਾ ਸਲੇਟੀ ਰੂਪ ਉਦਯੋਗ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰੂਪ ਹੈ।
ਆਰਸੈਨਿਕ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲੀਡ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰ ਬੈਟਰੀਆਂ ਅਤੇ ਗੋਲਾ ਬਾਰੂਦ ਵਿੱਚ)। ਸੈਮੀਕੰਡਕਟਰ ਬਿਜਲਈ ਯੰਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਮ n-ਟਾਈਪ ਐਡਿਟਿਵ ਆਰਸੈਨਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸੈਮੀਕੰਡਕਟਰ III-V ਕੰਪਲੈਕਸ ਗੈਲਿਅਮ ਆਰਸੈਨਾਈਡ ਦਾ ਵੀ ਹਿੱਸਾ ਹੈ। ਕੀਟਨਾਸ਼ਕ, ਇੰਜਨੀਅਰ ਲੱਕੜ ਦੇ ਉਤਪਾਦ, ਜੜੀ-ਬੂਟੀਆਂ ਅਤੇ ਕੀਟਨਾਸ਼ਕ ਸਾਰੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਉਪ-ਉਤਪਾਦਾਂ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਬਣਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਇਹ ਵਰਤੋਂ ਘਟ ਰਹੀਆਂ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਆਰਸੈਨਿਕ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਜ਼ਹਿਰੀਲੀ ਮਾਤਰਾ ਵਧਦੀ ਜਾ ਰਹੀ ਹੈ।
ਕੁਝ ਸੂਖਮ ਜੀਵਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਆਰਸੈਨਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਸਾਹ ਲੈਣ ਵਾਲੇ ਮੈਟਾਬੋਲਾਈਟਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਚੂਹੇ, ਹੈਮਸਟਰ, ਬੱਕਰੀ, ਮੁਰਗੇ ਅਤੇ ਸੰਭਵ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੋਰ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਨੂੰ ਆਪਣੀ ਖੁਰਾਕ ਵਿੱਚ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਥਣਧਾਰੀ ਮੈਟਾਬੋਲਿਜ਼ਮ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਜੀਵਨ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦੁਆਰਾ ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜੇਕਰ ਮਾਤਰਾ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ. ਧਰਤੀ ਹੇਠਲੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦੂਸ਼ਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ ਤੋਂ ਦੁਨੀਆ ਭਰ ਦੇ ਲੱਖਾਂ ਲੋਕ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਹਨ।
ਸੰਯੁਕਤ ਰਾਜ ਦੀ ਵਾਤਾਵਰਣ ਸੁਰੱਖਿਆ ਏਜੰਸੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਆਰਸੈਨਿਕ ਆਪਣੇ ਸਾਰੇ ਰੂਪਾਂ ਵਿੱਚ ਮਨੁੱਖੀ ਸਿਹਤ ਲਈ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਖ਼ਤਰਾ ਹੈ। 2001 ਵਿੱਚ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਅਤੇ ਰੋਗ ਰਜਿਸਟਰੀ ਲਈ ਯੂਐਸ ਏਜੰਸੀ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਸੁਪਰਫੰਡ ਸਾਈਟਾਂ 'ਤੇ ਖਤਰਨਾਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਤਰਜੀਹੀ ਸੂਚੀ ਵਿੱਚ ਆਰਸੈਨਿਕ ਨੂੰ ਪਹਿਲਾ ਦਰਜਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਗਰੁੱਪ ਏ ਕਾਰਸੀਨੋਜਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਆਰਸੈਨਿਕ ਹੈ।
ਆਰਸੈਨਿਕ ਤੱਤ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ
ਸਲੇਟੀ, ਸੋਨਾ ਅਤੇ ਕਾਲਾ ਤੱਤ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦੇ ਤਿੰਨ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਐਲੋਟ੍ਰੋਪ ਹਨ; ਸਲੇਟੀ ਹੁਣ ਤੱਕ ਸਭ ਆਮ ਹੈ. ਸਲੇਟੀ ਆਰਸੈਨਿਕ (-As, ਸਪੇਸ ਗਰੁੱਪ R3m ਨੰ. 166) ਦੀ ਬਾਇਲੇਅਰ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਕਈ ਇੰਟਰਲਾਕਿੰਗ, ਫ੍ਰੀਲੀ, ਛੇ-ਮੈਂਬਰ ਰਿੰਗ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸਲੇਟੀ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦੀ ਘੱਟ ਮੋਹਸ ਕਠੋਰਤਾ 3,5 ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪਰਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਮਾੜੀ ਸਾਂਝ ਕਾਰਨ ਭੁਰਭੁਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕੋ ਬਾਇਲੇਅਰ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਗਲੇ ਤਿੰਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਥੋੜੇ ਜਿਹੇ ਨੇੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸਭ ਤੋਂ ਨਜ਼ਦੀਕੀ ਅਤੇ ਨਜ਼ਦੀਕੀ ਗੁਆਂਢੀਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਵਿਗੜਿਆ ਅਸ਼ਟੈਡ੍ਰਲ ਕੰਪਲੈਕਸ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਅਜਿਹੇ ਸਖ਼ਤ ਨਿਯਮ ਦੇ ਨਾਲ 5,73 g/cm3 ਇੱਕ ਉੱਚ ਘਣਤਾ ਹੈ. ਸਲੇਟੀ ਆਰਸੈਨਿਕ ਇੱਕ ਅਰਧ-ਧਾਤੂ ਹੈ ਜੋ ਅਮੋਰਫਸ ਹੋਣ 'ਤੇ 1.2-1.4 eV ਦੇ ਬੈਂਡ ਗੈਪ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਸੈਮੀਕੰਡਕਟਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਨਾਲ ਹੀ, ਸਲੇਟੀ ਆਰਸੈਨਿਕ ਸਭ ਤੋਂ ਰੋਧਕ ਤਣਾਅ ਹੈ। ਪੀਲਾ ਆਰਸੈਨਿਕ ਟੈਟਰਾਫਾਸਫੋਰਸ (P4) ਦੇ ਸਮਾਨ ਅਤੇ ਮੋਮੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਇਸਦੇ ਚਾਰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰ ਇੱਕ ਇੱਕਲੇ ਬੰਧਨ ਦੁਆਰਾ ਦੂਜੇ ਤਿੰਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰੇਕ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਦੋਵੇਂ ਇੱਕ ਟੈਟਰਾਹੇਡ੍ਰਲ ਢਾਂਚੇ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਦੇ ਅਣੂ ਸੁਭਾਅ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਇਹ ਲੇਬਲ ਐਲੋਟ੍ਰੋਪ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਅਸਥਿਰ, ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਮੋਟਾ ਅਤੇ ਜ਼ਹਿਰੀਲਾ ਹੈ।
ਆਰਸੈਨਿਕ ਵਾਸ਼ਪ, As4, ਠੋਸ ਸੋਨੇ ਦਾ ਆਰਸੈਨਿਕ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਠੰਢਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਰੋਸ਼ਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਇਸ ਨੂੰ ਰੰਗਹੀਣ ਆਰਸੈਨਿਕ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਪੀਲੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਘਣਤਾ 1,97 g/cm ਹੈ3'ਕਿਸਮ. ਬਲੈਕ ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਬਲੈਕ ਆਰਸੈਨਿਕ ਸਟ੍ਰਕਚਰਲ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਅਮੋਰਫੌਸ ਆਰਸੈਨਿਕ ਪਾਰਾ ਵਾਸ਼ਪਾਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਈਜ਼ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਲੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਲਗਭਗ 100 ਤੋਂ 220 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਸੈਟਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਭੁਰਭੁਰਾ ਅਤੇ ਪਾਰਦਰਸ਼ੀ ਹੈ। ਨਾਲ ਹੀ, ਕਾਲਾ ਆਰਸੈਨਿਕ ਇੱਕ ਖਰਾਬ ਬਿਜਲੀ ਵਾਹਕ ਹੈ। ਆਮ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਵਾਲਾ ਬਿੰਦੂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਦਾ ਤੀਹਰਾ ਬਿੰਦੂ 3,628 MPa (35,81 atm) 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਏ 887 K (615 °C) 'ਤੇ ਠੋਸ ਤੋਂ ਭਾਫ਼ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।
ਆਰਸੈਨਿਕ ਤੱਤ ਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪ
ਆਰਸੈਨਿਕ ਇੱਕ ਮੋਨੋਇਸੋਟੋਪਿਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਅਤੇ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹੈ: 75As। 2003 ਤੱਕ, 60 ਤੋਂ 92 ਤੱਕ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਵਾਲੇ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ 33 ਰੇਡੀਓ ਆਈਸੋਟੋਪ ਵੀ ਬਣਾਏ ਗਏ ਹਨ। 80,30 ਦਿਨਾਂ ਦੀ ਅੱਧੀ-ਜੀਵਨ ਦੇ ਨਾਲ, 73As ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਹੈ। 71As (t1/2=65.30 ਘੰਟੇ), 72As (t1/2=26.0 ਘੰਟੇ), 74As (t1/2=17.77 ਦਿਨ), 76As (t1/2=1.0942 ਦਿਨ) ਅਤੇ 77As (t1/2=38.83 ਘੰਟੇ) ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ , ਬਾਕੀ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਅੱਧੀ-ਜੀਵਨ ਇੱਕ ਦਿਨ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕੁਝ ਨਮੂਨਿਆਂ ਵਿੱਚ, ਸਥਿਰ 75A ਤੋਂ ਹਲਕੇ ਆਈਸੋਟੋਪ + ਸੜਨ ਨਾਲ ਸੜ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਭਾਰੀ ਆਈਸੋਟੋਪ ਸੜਨ ਨਾਲ ਸੜ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
66 ਤੋਂ 84 ਤੱਕ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਵਾਲੇ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ 10 ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਆਈਸੋਮਰਾਂ ਦੀ ਰਿਪੋਰਟ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ। ਆਰਸੈਨਿਕ ਆਈਸੋਮਰ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਲੰਬਾ ਅੱਧਾ ਜੀਵਨ, 68mAs ਵੀ ਸਭ ਤੋਂ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਹੈ।
ਤੱਤ ਆਰਸੈਨਿਕ ਦੀ ਰਸਾਇਣ
ਆਰਸੈਨਿਕ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗੈਰ-ਧਾਤੂਆਂ ਦੇ ਨਾਲ ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਹਲਕੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਦੇ ਸਮਾਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਅਤੇ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਆਰਸੈਨਿਕ ਸੁੱਕੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਜਦੋਂ ਨਮੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਸੁਨਹਿਰੀ-ਕਾਂਸੀ ਦਾ ਧੱਬਾ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕਾਲੀ ਸਤਹ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਆਰਸੈਨਿਕ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਆਰਸੈਨਿਕ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਭਾਫ਼ ਲਸਣ ਵਰਗੀ ਗੰਧ ਆਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਗੰਧ ਨੂੰ ਉਦੋਂ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਆਰਸੈਨਾਈਟ ਖਣਿਜ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਆਰਸੇਨੋਪਾਈਰਾਈਟ ਨੂੰ ਹਥੌੜੇ ਨਾਲ ਮਾਰਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਬਿਹਤਰ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਫਾਸਫੋਰਸ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਆਰਸੈਨਿਕ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਪੈਂਟੋਕਸਾਈਡ ਜਦੋਂ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਜਲਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਆਰਸੈਨਿਕ ਪੈਂਟਾਫਲੋਰਾਈਡ ਉਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇਹ ਫਲੋਰੀਨ ਵਿੱਚ ਸੜਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਰਸੈਨਿਕ (ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਕੁਝ ਮਿਸ਼ਰਣ) ਉੱਤਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, 887 K (614 °C) 'ਤੇ ਤਰਲ ਅਵਸਥਾ ਤੋਂ ਸਿੱਧੇ ਗੈਸ ਵੱਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸਦਾ ਟ੍ਰਿਪਲ ਪੁਆਇੰਟ 1.090 K (820 °C) ਅਤੇ 3,63 MPa ਹੈ। ਆਰਸੈਨਿਕ ਆਰਸੈਨਿਕ ਐਸਿਡ, ਆਰਸੈਨਸ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੇਂਦਰਿਤ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ, ਕੇਂਦਰਿਤ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਪਾਣੀ, ਅਲਕਲਿਸ ਜਾਂ ਗੈਰ-ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਿੰਗ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
ਜਦੋਂ ਆਰਸੈਨਿਕ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਆਰਸੇਨਾਈਟ ਬਣਦੇ ਹਨ; ਹਾਲਾਂਕਿ, ਸਮੂਹ 3 ਆਰਸੇਨਾਈਟਸ ਵੀ ਅੰਤਰ-ਧਾਤੂ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਕਿਉਂਕਿ As1 ਆਇਨ ਵਾਲੇ ਐਨੀਅਨ ਦਾ ਗਠਨ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਐਂਡੋਥਰਮਿਕ ਹੋਵੇਗਾ। ਆਰਸੈਨਿਕ +5 ਸਮੂਹ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਲੰਬਕਾਰੀ ਗੁਆਂਢੀਆਂ ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਐਂਟੀਮੋਨੀ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਅਤੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਆਰਸੈਨਿਕ ਪੈਂਟੋਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਐਸਿਡ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ਰ ਹਨ। ਆਰਸੈਨਿਕ ਇਸ ਸੰਪੱਤੀ ਨੂੰ ਜਰਨੀਅਮ, ਸੇਲੇਨਿਅਮ ਅਤੇ ਬਰੋਮਿਨ ਨਾਲ ਵੀ ਸਾਂਝਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 3d ਪਰਿਵਰਤਨ ਲੜੀ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਸਰੋਤ: ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ
Günceleme: 03/04/2023 11:32