ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਕੋਬਾਲਟ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ 27 ਹੈ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ Co. ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਮੀਟੋਰਿਕ ਲੋਹੇ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਈਆਂ ਜਾਣ ਵਾਲੀਆਂ ਮਾਮੂਲੀ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਕੋਬਾਲਟ ਕੇਵਲ ਨਿਕਲ ਵਾਂਗ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲੇ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਰੀਡਕਟਿਵ ਪਿਘਲਣਾ ਇੱਕ ਸਖ਼ਤ, ਚਮਕਦਾਰ ਚਾਂਦੀ ਦੀ ਧਾਤ ਨੂੰ ਮੁਕਤ ਤੱਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਕੋਬਾਲਟ-ਆਧਾਰਿਤ ਨੀਲੇ ਰੰਗਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਗਹਿਣਿਆਂ, ਪੇਂਟ ਅਤੇ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਨ ਲਈ ਸ਼ੁਰੂ ਤੋਂ ਹੀ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਰਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਬਹੁਤ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ ਕਿ ਇਹ ਰੰਗ ਮਸ਼ਹੂਰ ਧਾਤ ਦੇ ਬਿਸਮਥ ਤੋਂ ਆਇਆ ਹੈ। ਕੁਝ ਖਣਿਜ ਜੋ ਨੀਲੇ ਰੰਗਾਂ ਨੂੰ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਖਣਿਜਾਂ ਨੂੰ "ਕੋਬੋਲਡ ਓਰ" (ਜਰਮਨ "ਗੋਬਲਿਨ ਓਰ" ਲਈ)) ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਜਾਣੀਆਂ-ਪਛਾਣੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੀ ਘਾਟ ਹੁੰਦੀ ਸੀ ਅਤੇ ਪਿਘਲਣ 'ਤੇ ਆਰਸੈਨਿਕ ਵਾਲੇ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਭਾਫ਼ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਸਨ। 1735 ਵਿੱਚ, ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਧਾਤੂਆਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਵੀਂ ਧਾਤ (ਪੁਰਾਤਨਤਾ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਖੋਜੀ ਗਈ ਪਹਿਲੀ ਧਾਤ), ਜਿਸਨੂੰ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਕੋਬੋਲਡ ਨਾਮ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਨੂੰ ਘਟਾਉਣਯੋਗ ਪਾਇਆ ਗਿਆ।
ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ, ਕੋਬਾਲਟ ਦੀ ਕੁਝ ਮਾਤਰਾ ਧਾਤੂ ਚਮਕ ਵਾਲੇ ਕੁਝ ਧਾਤੂਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਕੋਬਾਲਟਾਈਟ (CoAsS)। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਤੱਤ ਜਿਆਦਾਤਰ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਨਿੱਕਲ ਮਾਈਨਿੰਗ ਦੇ ਉਪ-ਉਤਪਾਦ ਵਜੋਂ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਦੁਨੀਆ ਦਾ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਕੋਬਾਲਟ ਉਤਪਾਦਨ ਜ਼ੈਂਬੀਆ ਅਤੇ ਡੈਮੋਕਰੇਟਿਕ ਰੀਪਬਲਿਕ ਆਫ ਕਾਂਗੋ (ਡੀਆਰਸੀ) ਵਿੱਚ ਕਾਪਰਬੈਲਟ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕੁਦਰਤੀ ਸਰੋਤ ਕੈਨੇਡਾ ਦਾ ਅੰਦਾਜ਼ਾ ਹੈ ਕਿ 2016 ਵਿੱਚ ਦੁਨੀਆ ਭਰ ਵਿੱਚ 116.000 ਟਨ (114.000 ਲੰਬੇ ਟਨ; 128.000 ਛੋਟੇ ਟਨ) ਕੋਬਾਲਟ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਇਸ ਵਿੱਚੋਂ 50% ਤੋਂ ਵੱਧ ਇੱਕਲੇ ਕਾਂਗੋ ਦੇ ਲੋਕਤੰਤਰੀ ਗਣਰਾਜ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ।
ਲਿਥੀਅਮ-ਆਇਨ ਬੈਟਰੀਆਂ ਅਤੇ ਚੁੰਬਕੀ, ਪਹਿਨਣ-ਰੋਧਕ ਅਤੇ ਉੱਚ-ਸ਼ਕਤੀ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੀ ਰਚਨਾ ਕੋਬਾਲਟ ਲਈ ਦੋ ਮੁੱਖ ਉਪਯੋਗ ਹਨ। ਕੋਬਾਲਟ ਸਿਲੀਕੇਟ ਅਤੇ ਕੋਬਾਲਟ (II) ਐਲੂਮੀਨੇਟ (CoAl2O4, ਕੋਬਾਲਟ ਨੀਲਾ) ਸਮੱਗਰੀ ਕੱਚ, ਵਸਰਾਵਿਕਸ, ਸਿਆਹੀ, ਪੇਂਟ ਅਤੇ ਵਾਰਨਿਸ਼ਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਡੂੰਘੇ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਕੋਬਾਲਟ ਦਾ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਕੇਵਲ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹੈ, ਕੋਬਾਲਟ-59।
ਕੋਬਾਲਟ-60 ਇੱਕ ਵਪਾਰਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰੇਡੀਓ ਆਈਸੋਟੋਪ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਰੇਡੀਓ ਐਕਟਿਵ ਟਰੇਸਰ ਵਜੋਂ ਅਤੇ ਉੱਚ-ਊਰਜਾ ਗਾਮਾ ਕਿਰਨਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੋਬਾਲਾਮਿਨਸ ਵਜੋਂ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਕੋਐਨਜ਼ਾਈਮਜ਼ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਦਾ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਕੇਂਦਰ ਕੋਬਾਲਟ ਹੈ। ਵਿਟਾਮਿਨ ਬੀ12, ਆਪਣੀ ਕਿਸਮ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਮਸ਼ਹੂਰ ਉਦਾਹਰਣ, ਸਾਰੇ ਜਾਨਵਰਾਂ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ। ਬੈਕਟੀਰੀਆ, ਐਲਗੀ ਅਤੇ ਫੰਜਾਈ ਲਈ, ਅਕਾਰਬਿਕ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੋਬਾਲਟ ਇੱਕ ਸੂਖਮ ਪੌਸ਼ਟਿਕ ਤੱਤ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਫੇਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਧਾਤ ਕੋਬਾਲਟ ਦੀ ਖਾਸ ਗੰਭੀਰਤਾ 8,9 ਹੈ। 1.115 °C (2.039 °F) ਕਿਊਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ ਅਤੇ ਚੁੰਬਕੀ ਮੋਮੈਂਟ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀ ਐਟਮ 1,6-1,7 ਬੋਹਰ ਮੈਗਨੇਟੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਆਇਰਨ ਦੀ ਸਾਪੇਖਿਕ ਪਾਰਦਰਸ਼ੀਤਾ ਹੈ ਜੋ ਕੋਬਾਲਟ ਨਾਲੋਂ ਦੁੱਗਣੀ ਹੈ। ਧਾਤੂ ਕੋਬਾਲਟ ਦੇ ਦੋ ਕ੍ਰਿਸਟਲੋਗ੍ਰਾਫਿਕ ਰੂਪ ਹਨ: hcp ਅਤੇ fcc। hcp ਅਤੇ fcc ਬਣਤਰਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਤਬਦੀਲੀ ਲਈ ਅਨੁਕੂਲ ਤਾਪਮਾਨ 450 °C (842 °F) ਹੈ, ਪਰ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਦਾ ਅੰਤਰ ਇੰਨਾ ਛੋਟਾ ਹੈ ਕਿ ਦੋਨਾਂ ਰੂਪਾਂ ਦਾ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਉਣਾ ਅਕਸਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕ ਪੈਸੀਵੇਟਿੰਗ ਆਕਸਾਈਡ ਪਰਤ ਆਕਸੀਕਰਨ ਤੋਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਧਾਤ ਦੇ ਕੋਬਾਲਟ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਹੈਲੋਜਨ ਅਤੇ ਸਲਫਰ ਦੋਵੇਂ ਇਸ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨ ਪਹੁੰਚਾਉਂਦੇ ਹਨ। 900 °C (1.650 °F), ਗਰਮ ਕੰਪਨੀ3O4 COO ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਤੋਂ ਆਕਸੀਜਨ ਖਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਧਾਤੂ, ਫਲੋਰੀਨ (F) 520 ਕੇ2), ਕਲੋਰੀਨ (Cl2), ਬ੍ਰੋਮਿਨ (Br2) ਅਤੇ ਆਇਓਡੀਨ (ਆਈ2) ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਬਾਈਨਰੀ ਹੈਲਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਗਰਮ ਹੋਣ 'ਤੇ ਵੀ, ਇਹ ਬੋਰਾਨ, ਕਾਰਬਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ, ਆਰਸੈਨਿਕ ਅਤੇ ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ (ਐੱਚ.2) ਜਾਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ (ਐਨ2) ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ ਇਹ ਆਮ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਖਣਿਜ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਅਤੇ ਨਮੀ ਵਾਲੀ ਹਵਾ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਸੰਪਰਕ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਸੁੱਕੀ ਹਵਾ ਨਾਲ ਨਹੀਂ।
ਸਰੋਤ: ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ
Günceleme: 08/03/2023 13:21